Азотный наркоз. Токсичность кислорода

Обновлено: 23.04.2024

Синильная кислота (цианистоводородная кислота) — газ или бесцветная жидкость, имеет запах горького миндаля, легко смешивается с водой и с рядом органических растворителей. При — 13,3 °С синильная кислота затвердевает, образуя волокнистую кристаллическую массу. Синильная кислота является слабой кислотой. Ее вытесняют из солей даже углекислота и слабые органические кислоты.
В свободном состоянии в природе синильная кислота не встречается. Она встречается в виде химических соединений, к числу которых относятся гликозиды (амигдалин, пруназин, дур-рин и др.). Амигдалин содержится в семенах горького миндаля, косточках персиков, абрикосов, слив, вишен, в листьях лавровишни и др. Этот гликозид под влиянием фермента эмульсина, а также под влиянием кислот разлагается на глюкозу, бензальдегид и синильную кислоту. Пруназин содержится в пенсильванской вишне, а дуррин — в просе. Синильная кислота может образовываться при горении целлулоида. Следы этой кислоты содержатся в табачном дыме.
Синильная кислота и ее соли применяются для синтеза ряда органических соединений, при добыче золота, для дезинфекции и дезинсекции, для борьбы с вредителями растений и т. д. Из соединений синильной кислоты, применяемых в народном хозяйстве, большое значение имеют цианиды натрия и калия.
Синильная кислота и ее соли очень ядовиты. По токсичности синильная кислота превосходит многие известные яды. Следует помнить, что от прибавления сильных кислот к цианидам сразу же выделяется синильная кислота, которая может быть причиной тяжелых, а иногда и смертельных отравлений. При вдыхании больших концентраций синильной кислоты смерть может наступить мгновенно от остановки дыхания и сердца. Учитывая высокую токсичность синильной кислоты и ее солей, работать с ними в лаборатории можно только в вытяжном шкафу с хорошей вентиляцией.

ХЛОРИД ОЛОВА (II)

Хлори́д о́лова(II) (дихлори́д олова, двухло́ристое о́лово) — бинарное химическое соединение олова и хлора с формулой SnCl₂, солянокислая соль олова.

При нормальных условиях представляет собой белый порошок. Плавится и при кипении разлагается. При стоянии на воздухе постепенно гидролизуется влагой и окисляется O₂. Хорошо растворяется в малом количестве воды, при разбавлении раствора выпадает в осадок. Образует кристаллогидрат SnCl₂∙2H₂O, который имеет строение [Sn(H₂O)Cl₂]∙H₂O («оловянная соль»). Реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Сильный восстановитель, слабый окислитель.

Сульфат олова(II) — неорганическое соединение, соль металла олова и серной кислоты с формулой SnSO₄, бесцветные кристаллы, растворимые в воде.

Перокси́д водоро́да (пе́рекись водорóда), H₂O₂ — простейший представитель пероксидов. Бесцветная жидкость с «металлическим» вкусом, неограниченно растворимая в воде, спирте и эфире. Концентрированные водные растворы взрывоопасны.Молекула пероксида водорода сильно полярна, что приводит к возникновению водородных связей между молекулами. Связь O—O непрочна, поэтому H₂O₂ — неустойчивое соединение, легко разлагается. Также этому может поспособствовать присутствие ионов переходных металлов. В разбавленных растворах пероксид водорода тоже неустойчив и самопроизвольно диспропорционирует на H₂O и O₂.

Арси́н (мышьяковистый водород, арсенид водорода) — вещество с формулой AsH₃ (правильнее H₃As), химическое соединение мышьяка и водорода. При нормальных условиях — очень токсичный бесцветный газ. Абсолютно химически чистый арсин запаха не имеет, но ввиду неустойчивости продукты его окисления придают арсину чесночный запах. Открыт шведским химиком Карлом Вильгельмом Шееле в 1775 году.

Молекула арсина имеет форму тригональной пирамиды с атомом мышьяка в вершине. Низкое значение дипольного момента, которое составляет 0,20D, свидетельствует, что связь в молекуле арсина близка к неполярной и арсин практически не проявляет электронодонорные свойства. Так, ион арсония AsH₄ + , в отличие от его аналога иона аммония NH₄ + и даже фосфония PH₄ + неустойчив и был обнаружен лишь спектроскопически при пониженной температуре.

Водоро́д (H, лат. hydrogenium) — химический элемент периодической системы с обозначением H и атомным номером 1, самый лёгкий из элементов периодической таблицы. Его одноатомная форма — самое распространённое химическое вещество во Вселенной, составляющее примерно 75 % всей барионной массы. Звёзды, кроме компактных, в основном состоят из водородной плазмы.

Три изотопа водорода имеют собственные названия: 1 H — протий, 2 H — дейтерий и 3 H — тритий (радиоактивен). Ядро самого распространённого изотопа — протия — состоит из одного только протона и не содержит нейтронов.

При стандартных температуре и давлении водород — бесцветный, не имеющий запаха и вкуса, нетоксичный двухатомный газ с химической формулой H₂, который в смеси с воздухом или кислородом горюч и крайне пожаро- и взрывоопасен [4] . В присутствии других окисляющих газов, например фтора или хлора, водород также взрывоопасен. Поскольку водород охотно формирует ковалентные связи с большинством неметаллов, большая часть водорода на Земле существует в молекулярных соединениях, таких как вода или органические вещества. Водород играет особенно важную роль в кислотно-основных реакциях.

Несимметри́чный диметилгидрази́н (НДМГ, «гепти́л», 1,1-диметилгидрази́н) — компонент высококипящего (имеющего температуру кипения выше 0 °C) ракетного топлива. В качестве окислителя в паре с НДМГ часто применяется тетраоксид диазота (АТ), чистый или в смеси с азотной кислотой, известны случаи применения чистой кислоты и жидкого кислорода. Для улучшения свойств может использоваться в смеси с гидразином, известной как аэрозин. [4]

Широко применяется в ракетной технике, в частности, в советских ракетах-носителях «Протон», «Космос», «Циклон», жидкостных МБР; американских — семейства «Титан», а так же МБР "Воевода" и "Сармат" ; французских — семейства «Ариан»; в двигательных установках пилотируемых кораблей, спутников, орбитальных и межпланетных станций.

Фтор (устар. флюор; F, лат. fluorum) — химический элемент 17-й группы второго периода периодической системы (по устаревшей короткой форме периодической системы принадлежит к главной подгруппе VII группы, или к группе VIIA) с атомным номером 9. Самый химически активный неметалл и сильнейший окислитель, самый лёгкий элемент из группы галогенов. Как простое вещество при нормальных условиях фтор представляет собой двухатомный газ (формула F₂) бледно-жёлтого цвета с резким запахом, напоминающим озон или хлор. Чрезвычайно токсичен.

Бром (от др.-греч. βρῶμος — «зловонный», «вонючий») — химический элемент с атомным номером 35. Принадлежит к 17-й группе периодической таблицы химических элементов (по устаревшей короткой форме периодической системы принадлежит к главной подгруппе VII группы, или к группе VIIA), находится в четвёртом периоде таблицы. Атомная масса элемента 79,901. 79,907 а. е. м. Обозначается символом Br (от лат. Bromum). Химически активный неметалл, относится к группе галогенов. Простое вещество бром при нормальных условиях является тяжёлой едкой жидкостью красно-бурого цвета с сильным неприятным «тяжёлым» запахом, отдалённо напоминающим запах одновременно иода и хлора. Летуч, ядовит. Молекула брома двухатомна (формула Br₂).

Гипохлорит кальция — соль кальция и хлорноватистой кислоты с формулой Сa(ClO)₂, бесцветные кристаллы, образует кристаллогидраты. Устойчив в сухой атмосфере без CO₂.

Соединение в свободном состоянии очень неустойчиво, обычно используется в виде относительно стабильного пентагидрата NaOCl · 5H₂O или водного раствора, имеющего характерный резкий запах хлора и обладающего высокими коррозионными свойствами.

Соединение — сильный окислитель, содержит 95,2 % активного хлора. Обладает антисептическим и дезинфицирующим действием. Используется в качестве бытового и промышленного отбеливателя и дезинфектанта, средства очистки и обеззараживания воды, окислителя для некоторых процессов промышленного химического производства. Как бактерицидное и стерилизующее средство применяется в медицине, пищевой промышленности и сельском хозяйстве.

По мнению издания The 100 Most Important Chemical Compounds (Greenwood Press, 2007), гипохлорит натрия входит в сотню самых важных химических соединений.

Диметилсульфид — органическое соединение, простейший представитель класса тиоэфиров. Подвижная летучая жидкость с неприятным запахом.

Циклогексанол (Гексалин) — алициклический спирт; формула C₆H₁₁OH. Бесцветные кристаллы со слабым запахом камфоры, t_пл 25,15 °C, t_кип 161,1 °C, плотность 0,942 г/см³ (30 °C). Растворим в воде (4—5 % при 20 °C), смешивается с большинством органических растворителей, растворяет многие масла, воски и полимеры.

Мочеви́на (карбамид) — химическое соединение, диамид угольной кислоты. Белые кристаллы, растворимые в полярных растворителях (воде, этаноле, жидком аммиаке). Бесцветные кристаллы без запаха, кристаллическая решётка тетрагональная сингония (а = 0,566 нм, b = 0,4712 нм, c = 2); претерпевает полиморфные превращения кристаллов.

Мочевина хорошо растворима в полярных растворителях (воде, жидком аммиаке и сернистом ангидриде), при снижении полярности растворителя растворимость падает. Мочевина нерастворима в неполярных растворителях (алканах, хлороформе).

Изооктан (2,2,4-триметилпентан) — предельный углеводород алифатического ряда. Химическая формула: С(СН₃)₃—CH₂—CH(CH₃)₂. Изомер октана. Изооктан — прозрачная бесцветная жидкость с запахом бензина; t_пл −107,38 °C, t_кип 99,24 °C, плотность 0,69192 г/см³ (20 °C), n20D 1,39145, теплота сгорания 5,463 МДж/моль, или 1305,29 ккал/моль (25 °C, p = const), теплота испарения 307,63 дж/г, или 73,50 кал/г (25 °C). Изооктан нерастворим в воде, растворим в обычных органических растворителях; образует азеотропные смеси, например с бензолом, метиловым и этиловым спиртами. Антидетонационные свойства изооктана приняты за 100 единиц шкалы так называемых октановых чисел.

Дифтордихлорметан (дихлордифторметан, Фреон R 12, Фреон-12, Хладон-12, CFC-12, R-12) — фреон CCl₂F₂. При нормальных условиях представляет собой бесцветный газ с лёгким эфироподобным запахом. Ниже −29,8 °C при атмосферном давлении сжижается в бесцветную жидкость. Растворяется в большинстве органических растворителей.

Трихлорфторметан (Фтортрихлорметан, Фреон R 11, Фреон-11, Хладон-11, CFC-11, R-11) — фреон. Бесцветная почти без запаха жидкость, которая кипит при комнатной температуре (t_кип = 23.77 °C). В газообразном состоянии тяжелее воздуха в 4,7 раза.Первый широко используемый хладон. В виду относительно высокой температуры кипения может использоваться в холодильных агрегатах с меньшим давлением, что упрощает их конструкцию.

Так как молекула трихлорфторметан содержит три атома хлора, это вещество обладает самой высокой озоноразрушающей активностью. Поэтому его производство и использование ограничено Монреальским протоколом. Заменяется хладогенами R-141b, R-123 и R-200 (R-227ea).

Этилцеллозольв (2-этоксиэтанол, C₂H₅OC₂H₄OН) — моноэтиловый эфир этиленгликоля, бесцветная, прозрачная, горючая жидкость со спиртовым запахом. Хорошо растворим в воде. Относится к III классу опасности.Используется в качестве растворителя многих лакокрасочных материалов на самой разнообразной химической основе. Такое широкое распространение этилцеллозольв получил благодаря своей исключительной растворяющей способности, так как с ним смешиваются практически все известные растворители даже при комнатной температуре и в то же время он растворяется в воде. Этилцеллозольв также используют в качестве растворителя в чистящих целях (для снятия нагаров, старой краски и т. п.), в печатном деле, в качестве антифриза в авиационном топливе с целью предотвращения замерзания содержащейся в нём воды, основной компонент противоводокристаллизационных жидкостей («жидкость И» и «жидкость И-М»), в качестве азеотропной добавки для разделения различных углеводородов и спиртов. Выпускаемый этилцеллозольв регламентируется стандартом ГОСТ 8313-88.

Этантиол, этилмеркаптан (EtSH) — бесцветная жидкость с резким характерным запахом. Относится к сераорганическим соединениям. Структурно состоит из этильной группы, присоединенной к тиольной группе -SH. Водородные связи между молекулами этантиола значительно слабее, чем между молекулами этилового спирта — что характерно для всех тиолов — поэтому этантиол более летуч. Малорастворим в воде, но хорошо растворим в большинстве органических растворителей. Был открыт доктором Максвеллом Буроу. Плотность при 20°С и 101,3 кПа составляет 840 кг/м 3

Благодаря сильному запаху (люди могут ощущать запах этантиола при концентрациях одна часть на 50 миллионов частей воздуха) используется как одорант для бытового природного и сжиженного газа. «Запах газа», который люди чувствуют при утечке — именно запах этантиола.

Диэтиловый эфир (этиловый эфир, серный эфир, этоксиэтан). По химическим свойствам — типичный алифатический простой эфир. Широко используется в качестве растворителя. Впервые получен в Средние века.

Бесцветная, прозрачная, очень подвижная, летучая жидкость со своеобразным запахом и жгучим вкусом.
Растворимость в воде 6,5 % при 20 °C. Образует азеотропную смесь с водой (т. кип. 34,15 °C; 98,74 % диэтилового эфира). Смешивается с этанолом, бензолом, эфирными и жирными маслами во всех соотношениях.
Легко воспламеняется, в том числе пары; в определённом соотношении с кислородом или воздухом пары эфира для наркоза взрывоопасны.
Разлагается под действием света, тепла, воздуха и влаги с образованием токсичных альдегидов, пероксидов и кетонов, раздражающих дыхательные пути.
Образующиеся пероксиды нестойки и взрывоопасны, они могут быть причиной самовоспламенения диэтилового эфира при хранении и взрыве при его перегонке «досуха»

По химическим свойствам диэтиловый эфир обладает всеми свойствами, характерными для простых эфиров, например, образует нестойкие оксониевые соли с сильными кислотами:

Образует сравнительно стабильные комплексные соединения с кислотами Льюиса: (C₂H₅)₂O·BF₃

2-Этилгексанол — органическое соединение , относящееся к классу спиртов и имеющее состав C ₈ H ₁₈ O. После низших спиртов (С1—С4) имеет наибольшее промышленное значение. С 1930-х годов используется преимущественно как спиртовой компонент при изготовлении пластификаторов для поливинилхлорида .

2-Этилгексанол находит применение в качестве реагента для синтеза вторичных продуктов. Более 75 % этого вещества расходуется на синтез пластификаторов, 14 % — на получение 2-этилгексилакрилата, менее 10 % — на получение добавок к смазкам и маслам, менее 5 % — в синтезе.

Работаем с 1990 года

Компания НПО "ПРИБОР" ГАНК" разрабатывает и производит газоаналитическое оборудование с 1990 года.

На протяжении 30 лет мы предлагаем решения, позволяющие осуществлять контроль концентрации загрязняющих веществ при анализе воздуха. Выпущено более 15 000 переносных и стационарных газоанализаторов, разработаны и внедрены системы комплексного анализа метеорологических и экологических показателей.

Мы исключили из обихода слово "невозможно", мы говорим: "Для любой задачи найдётся решение!"

Азотный наркоз. Токсичность кислорода

Глава 3. Физиология.

Чем глубже мы ныряем, тем больше внимания необходимо уделять физическим и физиологическим эффектам, производимым газами на глубине, эффектам воздействия температуры и давления на наше тело и эффектам влияния этих факторов на наши физиологические процессы, которые подчиняются законам химических реакций.

Основные проблемы глубоких погружений это:

* Токсичность СО 2 .

Все эти проблемы взаимосвязаны и зачастую дополняют друг друга, увеличивая сложность и серьезность глубоких погружений.

Азотный наркоз развивается в результате угнетающего действия накоп-ленного инертного газа на нервную систему.

Его появление обусловлено повышением парциального давления азота в дыхательной смеси до величин, больших 4 бар. С увеличением глубины парци-альное давление азота увеличивается и действие азотного наркоза усиливается, делая человека практически полностью недееспособным при достижении величин в 7-8 бар. При погружениях на воздухе парциальное давление азота 4 бара соответствует глубине около 40 метров, а 7 - 8 бар достигается на глубине 80 - 90 метров.

Симптомы азотного наркоза

Симптомы могут очень различаться у разных людей и даже у одного человека в разное время. Физиология наркоза многообразна и многие факторы способствуют его развитию. Основные симптомы это:

* Изменение психологического состояния.

Как избежать возникновения азотного наркоза.

Полностью избежать действия азотного наркоза при глубоких погружениях на воздухе физиологически невозможно, но уменьшить его действие и контролировать себя - в наших силах. Единственный способ полностью избежать действия наркоза - не нырять слишком глубоко.

Адаптация. Если Вы собираетесь совершить серию глубоких погружений, готовьтесь к ним постепенно, медленно увеличивая глубину каждого Вашего погружения. Имейте в виду, что перерыв в две - три недели способен резко снизить выработанную адаптацию организма к повышенному уровню азота. Каким бы опытом глубоких погружений Вы ни обладали, после перерыва наращивайте глубину Ваших погружений постепенно - дайте возможность своему организму адаптироваться.

Опыт. Вы должны великолепно владеть своим оборудованием и быть хорошо знакомы с местом погружения, условиями окружающей среды и дайв - планом. Наркоз влияет на психологическое состояние, и он тесно переплетается со стрессом. Чем больше факторов вызовет у Вас стресс, тем больше вы будете подвержены действию наркоза.

Хорошая физическая форма и уверенность. Чем лучше вы себя чувствуете, тем в меньшей степени на вас повлияет азотный наркоз. Когда Вы на глубине, старайтесь не тратить лишней энергии, тогда накопление азота в тканях будет минимальным. Чем большую физическую нагрузку Вы испытываете, тем глубже и чаще Вы дышите, и тем сильнее будет проявляться наркотическое действие азота.

Используйте соответствующие смеси. Если Вы действительно решили заниматься глубокими погружениями, пройдите соответствующую тренировку и пользуйтесь соответствующими глубине специальными смесями.

0-50 м Nitroх/ Воздух

50 – 100 м Trimix/ Heliox

> 75 м Scuba или аппараты замкнутого цикла на Trimix/Heliox

Последний совет может показаться чрезмерным, но не забывайте, что человек - это механизм, созданный для работы при давлении в одну атмосферу, и чем дальше он будет выходить за рамки ограничений, предусмотренных в его инструкции по эксплуатации, тем больше вероятность поломки или полного отказа.

Воздух совершенно не подходит для дыхания на больших глубинах. Для уменьшения эффектов азотного наркоза мы должны снизить парциальное давление азота, замещая или разбавляя его другим газом, например, гелием. Чтобы полностью избежать влияния азотного наркоза, необходимо полностью удалить азот из дыхательной смеси.

Факторы, предрасполагающие к появлению азотного наркоза.

Существует много вещей, предрасполагающих человеческий организм к развитию азотного наркоза. Имейте в виду, что ниже перечисленные факторы увеличивают не только вероятность азотного наркоза, но и создают предпосылки для развития многих других физиологических проблем.

Ваши действия, направленные против этих факторов напрямую уменьшат вероятность возникновения азотного наркоза.

Дыхание кислородом при парциальном давлении более 1,6 бара подвергает дайвера чрезвычайному риску получения кислородного отравления, которое, в худшем случае, может заявить о себе конвульсиями. На поверхности или в ре-компрессионной камере конвульсии не опасны, они просто создают дискомфортное состояние. Под водой они могут оказаться фатальными, приводя к утоплению из-за потери контроля над плавучестью.

Если при погружении используется воздух, кислород достигает критического парциального давления в 1,6 бара на глубине 66 метров (115 футов). Для технического дайвинга рекомендуемый максимум парциального давления кислорода равен 1,4 бара, что эквивалентно глубине в 57 метров (190 футов) при погружениях на воздухе. Токсичность кислорода зависит не только от глубины, но и от времени пребывания на этой глубине. Используйте соответствующие таблицы, например, таблицу NOOA Oxygen Exposure Table, чтобы точно знать, сколько времени можно дышать смесью при данном парциальном давлении кислорода. Примером такой таблицы может служить таблица в Приложении 6 к данному руководству. (В этой таблице время выражено в процентах от максимально допустимого).

Симптомы кислородного отравления:

Если под водой случились конвульсии, Вы мало чем можете помочь до тех пор, пока они не прекратятся и пострадавший дайвер не расслабится. Единственное, что можно сделать – это сократить неизменной глубину и контролировать плавучесть во избежание неконтролируемого всплытия, которое приведет к эмболии. Конвульсии могут продолжаться несколько минут.

Не всплывайте с дайвером, находящемся в конвульсиях. Вы подвергнете его (или ее) опасности эмболии. Конвульсии сами по себе не смертельны. Захлебнувшегося или пропустившего декомпрессию дайвера вылечить гораздо легче, чем пострадавшего от обширной эмболии.

Если случились конвульсии, гортань сжимается в результате спазма и вдыхание воды маловероятно. Однако когда они прекращаются, повышенное содержание CO 2 в легких вызывает серию быстрых и очень глубоких вдохов. На этой стадии вероятность попадания воды в органы дыхания очень высока. Постарайтесь сделать так, чтобы пострадавший не потерял регулятор в этот момент, и действуйте по схеме спасения захлебнувшегося дайвера, находящегося в бессознательном состоянии.

К сожалению, по данным статистики, у дайвера с которым случились конвульсии, очень мало шансов остаться в живых. Поэтому делайте все возможное, чтобы избежать возникновения конвульсий.

Чистый кислород может быть использован как для сокращения времени декомпрессии, так и для повышения ее эффективности. Эксперименты показали, что кислородная декомпрессия увеличивает скорость выведения азота из тканей вдвое, по сравнению с обычной воздушной декомпрессией.

Однако у медали есть и обратная сторона – токсичность кислорода. Кислородная экспозиция достигает своего максимума в конце погружения, увеличивая риск отравления кислородом. Известны случаи, когда во время кислородной декомпрессии у дайверов возникали конвульсии из-за превышения максимального времени кислородной экспозиции. В целях безопасности используйте чистый кислород для декомпрессии только в тех случаях, когда общее время погружения, включая декомпрессию, не превышает 45 минут и глубина декомпрессионной остановки не превышает 6 метров.

Полнолицевая маска (full-face mask) снижает риск потери регулятора в случае возникновения конвульсий и снижает теплопотери во время декомпрессионных остановок в холодной воде. Однако и ее ухитрялись терять при возникновении конвульсий, поэтому, самый надежный способ избежать проблем, связанных с токсичностью кислорода – это не превышать максимальных пределов кислородной экспозиции.

Лучше всего использовать NITROX, который сохраняет все преимущества чистого кислорода и лишен его недостатков. Некоторые дайверы используют EAN 40 или EAN 50 при соблюдении обычного, воздушного графика декомпрессии, увеличивая таким образом безопасность, другие пользуются более обогащенными смесями, такими как EAN 60 или EAN 80 с целью уменьшения времени декомпрессионной остановки. В любом случае, избегайте использования смеси на глубинах, больших, чем те, на которых парциальное давление кислорода в выбранной смеси превышает 1,4 бара. Это позволит Вам снизить время кислородной экспозиции при длительных погружениях.

Углекислый газ (СО 2 ) способствует токсичности других газов, кроме того, он токсичен сам по себе. Мы можем снизить содержание СО 2 в дыхательной смеси, применяя соответствующие фильтры при зарядке баллонов, но полностью избежать влияния СО 2 невозможно, так как мы сами его производим, ведь углекислота является продуктом нашего метаболизма. Потребляя один литр кислорода, мы производим примерно 0,8 литра углекислого газа.

Во время погружения, особенно на NITROXе, повышенное содержание кислорода в крови уменьшает скорость выведения СО 2 через легкие из организма. Такие факторы, как неровное дыхание, тесное оборудование способствуют задерживанию СО 2 в организме, что может привести к увеличению влияния других газов на организм. Некоторые люди имеют склонность к накоплению СО 2 . Такие индивидуумы, как правило, очень чувствительны к токсичности газов (включая токсичность кислорода и декомпрессионную болезнь).

Углекислый газ циркулирует в теле человека тремя способами:

Состояние, при котором повышается концентрация углекислого газа в крови, называется гиперкапнией. Оно очень опасно. Состояние гиперкапнии может стимулировать развитие проблем, связанных с токсичностью газов.

Обморок на глубине.

Гиперкапния может привести к потере сознания под водой.

Это может закончиться смертью.

Во время погружений гиперкапния может быть вызвана следующими причинами:

Основные симптомы отравления СО 2 , которые появляются во многих, но не во всех случаях – это:

Углекислый газ является вазодилятатором. Повышенное содержание СО 2 расширяет кровеносные сосуды, что позволяет большему количеству растворенных газов проходить через кровеносную систему, достигая мозга.

Таким образом, повышение уровня СО 2 в крови увеличивает риск кислородного отравления, азотного наркоза, декомпрессионной болезни и гипотермии.

Как и во всех случаях отравления газами, первое, что необходимо сделать – это прекратить поступление токсичного газа в организм пострадавшего. Поскольку повышение уровня СО 2 – результат неправильного дыхания, лучшее, что можно предпринять – это успокоиться и сделать несколько хороших, глубоких вдохов.

Уменьшение глубины также может немного помочь, при этом надо контролировать плавучесть и прекратить любую физическую работу.

Если дайвер потерял сознание, его необходимо доставить на поверхность и дать 100% кислород. Это поможет, хотя не все симптомы пропадут сразу, особенно головная боль.

Как и во всех случаях потери сознания или отравления газами, следите за дыханием и пульсом пострадавшего и постарайтесь как можно скорее вызвать квалифицированного врача.

Раньше, говоря о декомпрессионной болезни, имели в виду “кессонную” болезнь, которая бывает I и II типов. Сейчас термин “декомпрессионная болезнь” – это более общее понятие, используемое для описания последствий воздействия на организм пузырьков инертного газа, которые образуются в тканях тела при всплытии (т.е. при перемещении в область более низкого давления). Симптомы декомпрессионной болезни могут появиться и на поверхности (как сразу после всплытия, так и через некоторое время) и в воде.

Декомпрессионная болезнь – это одна из многочисленных проблем дайвинга. Появление симптомов декомпрессионной болезни не должно вызывать чувство стыда или смущения, если, конечно, дайвер не совершил что-нибудь чрезвычайно глупое во время погружения. Иногда они проявляются, даже если погружение проводилось в рамках недекомпрессионных пределов самых консервативных таблиц.

Декомпрессионная болезнь – это результат:

По результатам современных исследований основным предрасполагающим фактором является обезвоживание, так как оно снижает скорость выведения инертного газа из тканей тела.

Приведем такой пример. Во всех случаях, потребовавших лечения в 1995 году, был поставлен диагноз – обезвоживание.

Типы декомпрессионной болезни.

Декомпрессионную болезнь принято делить на три типа, но у специалистов до сих пор нет единого мнения относительно четких границ между ними. Многие врачи вообще не видят необходимости в таком делении и различают два вида декомпрессионной болезни – артериальную газовую эмболию и “кессонную” болезнь.

Типичные симптомы декомпрессионной болезни

Артериальная газовая эмболия – наиболее тяжелая форма декомпрессионной болезни, развивается при попадании воздуха в артериальную часть кровяного русла через легочные капилляры при разрыве альвеол. Артериальная газовая эмболия может развиться и в том случае, когда пузырьки газа попадают в артериальную часть системы кровообращения через небольшое отверстие в сердечной перегородке при врожденном пороке сердца.

Кессонная болезнь I типа – симптомы проявляются только в виде боли, главным образом в суставах.

Кессонная болезнь II типа – более тяжелая форма, поражается центральная нервная система, неврологические симптомы, такие как онемение или паралич.

Симптомы кессонной болезни могут появиться через несколько дней, но чаще всего они развиваются или непосредственно после всплытия или в течение 2 часов после него.

В заключение заметим, что в этом разделе дано очень краткое изложение проблемы. Если Вы решили всерьез заняться техническим дайвингом, Вам необходимо очень хорошо разбираться в физиологии декомпрессионной болезни, поэтому настоятельно рекомендуем прочесть дополнительную литературу по этому вопросу.

Лечение декомпрессионной болезни.

Основное правило лечения декомпрессионной болезни – оказание помощи начинайте как можно раньше, желательно немедленно после появления первых симптомов. Последовательность действий такова:

“Хроническое” утомление – это потеря энергии из-за продолжительного пребывания в условиях подводной окружающей среды. Это результат постоянной легкой гипотермии, нагрузки, стресса и усталости, т.е. сумма отрицательных воздействий на организм, накопленных в результате многодневных погружений. Избегайте возникновения этого состояния и периодически прерывайте многодневные погружения, устраивая день отдыха. Давайте своему организму возможность восстановить силы .

Помните, что состояние “хронического” утомления увеличивает риск всех видов газовый отравлений и декомпрессионной болезни.

Держите тело в тепле и не забывайте пить.

Секрет хорошего самочувствия под водой, где все, казалось бы, против человека, в установлении равновесия между отрицательными факторами, влияющими на наш организм.

Давайте посмотрим, как действуют на человека переохлаждение (гипотермия), перегрев (гипертермия) и обезвоживание (дегидратация).

При гипотермии (см. главу 4) кровеносные сосуды сужаются, поэтому скорость выведения накопленного в тканях азота снижается, что заставляет вносить поправки в график декомпрессии.

Гипертермия, напротив, увеличивает скорость кровотока, и накопленный азот легче выводится из тканей. Поэтому не рекомендуется сразу после погружения принимать горячий душ и выполнять тяжелую работу в сухом костюме.

Обезвоживание тоже влияет на газообмен, вызывая сгущение крови и уменьшая ее способность к выведению накопленного в тканях инертного газа. Пейте побольше перед погружением – до 4 литров воды, а лучше изотонических жидкостей (таких как Sport Lucozade, Gatorade, Dioralyte), особенно в странах с жарким климатом. Не употребляйте алкоголь перед погружением. Алкоголь - это самый быстрый путь к обезвоживанию организма.

Итак, избегайте переохлаждения, перегрева и обезвоживания. Не забывайте о том, что Ваш организм – сбалансированная физиологическая система. Не нарушайте этот баланс.

Не забывайте о том, что на безопасность погружения влияют очень много факторов. Под водой все взаимосвязано, например, на Ваше дыхание влияют такие вещи, как:

Плавайте максимально расслаблено, не напрягайтесь; поддерживайте хорошую физическую форму. Старайтесь использовать только самое лучшее оборудование, не экономьте на том, от чего зависит безопасность Вашего погружения. Помните, Господь создал человека для жизни на суше.

Не шутите с глубиной.

Безопасность глубоких погружений – это, с одной стороны, вопрос физиологии и надежности оборудования, а с другой стороны – вопрос серьезности отношения самого дайвера к тому, что он делает. Глубокие декомпрессионные погружения – серьезная вещь. Не шутите с этим. Всегда старайтесь получить максимум информации о месте погружения и о возможном влиянии окружающей среды на Вас. Не забывайте о том, что Вы – хрупкое органическое создание, и Ваш инстинкт самосохранения – полезная штука, прислушивайтесь к нему. Если Вы решили нырять глубоко, готовьтесь к этому и теоретически и практически.

Азотный наркоз. Токсичность кислорода

а) Влияние высоких парциальных давлений разных газов на организм. Газами, воздействию которых подвергается водолаз при дыхании воздухом, являются азот, кислород и углекислый газ. Каждый из них при высоких давлениях может вызывать выраженные физиологические эффекты.

б) Азотный наркоз при высоких давлениях азота. Около 4/5 воздуха составляет азот. При давлении на уровне моря азот не оказывает на организм никакого существенного влияния, но при высоком давлении он может вызывать различные степени наркоза. Первые признаки умеренного наркоза появляются на глубине около 37 м, если водолаз остается на глубине в течение часа или больше и дышит сжатым воздухом.

При этом у водолаза возникает беспричинная веселость, и он теряет критическое отношение к ситуации. На глубине 45-61 м у водолаза развивается сонливость, на глубине 61-76 м появляется сильная слабость и движения становятся такими неуклюжими, что водолаз часто не может выполнить необходимую работу. При длительном пребывании на глубине больше 76 м (давление 8,5 атмосфер) обычно развивается азотный наркоз, в результате которого водолаз становится совершенно беспомощным.

Проявления азотного наркоза похожи на алкогольную интоксикацию, поэтому его часто называют «экстазом глубины». Механизм наркотического эффекта, как полагают, подобен механизму действия большинства других газовых анестетиков. Азот растворяется в жировых веществах мембран нервных клеток, и в связи с его физическим влиянием, изменяющим ионную проводимость через мембраны, снижает нервную возбудимость.

Влияние морской глубины на давление (таблица вверху) и объем газа (внизу)

Токсичность кислорода при высоком давлении

а) Влияние очень высокого P_O₂ на транспорт кислорода кровью. При увеличении P_O₂ крови выше 100 мм рт. ст. количество кислорода, растворенного в жидкой части крови, заметно возрастает. Это показано на рисунке, где изображена такая же кривая диссоциации оксигемоглобина, как в главе 40, но при значениях P_O₂ в альвеолах, постепенно возрастающих до величин выше 3000 мм рт. ст.

Самая нижняя кривая на рисунке демонстрирует также объем кислорода, растворенного в крови при каждом уровне P_O₂. Видно, что при нормальных значениях альвеолярного P_O₂ (ниже 120 мм рт. ст.) на долю растворенного кислорода приходится лишь незначительная часть общего количества кислорода крови, но при повышении давления кислорода до тысяч миллиметров ртутного столба растворенный в крови кислород составляет значительную часть общего количества кислорода наряду с кислородом, связанным с гемоглобином.

Количество кислорода, растворенного в жидкой части крови и связанного с гемоглобином при очень высоких парциальных давлениях кислорода

б) Влияние высокого альвеолярного P_O₂ на P_O₂ в тканях. Предположим, что P_O₂ в легких примерно 3000 мм рт. ст. (4 атмосферы). Согласно рисунку выше, общее количество кислорода при этом составляет примерно 29 мл на каждые 100 мл крови (29 об%), что обозначено точкой А на рисунке, причем 20 об% приходится на долю кислорода, связанного с гемоглобином, а 9 об% растворено в жидкой части крови.

Когда кровь течет через капилляры, ткани потребляют нормальное для них количество кислорода (около 5 мл из каждых 100 мл крови), и содержание кислорода в крови, покидающей тканевые капилляры, составляет 24 об% (точка Б на рисунке).

Эта точка соответствует уровню P_O₂ примерно 1200 мм рт. ст., значит, кислород доставляется к тканям при наличии в них этого чрезвычайно высокого давления вместо нормального значения 40 мм рт. ст. Следовательно, сразу после увеличения альвеолярного P_O₂ выше критического уровня буферное действие гемоглобина на кислород больше не способно удерживать уровень P_O₂ в тканях в пределах нормального безопасного диапазона между 20 и 60 мм рт. ст.

в) Острое отравление кислородом. Чрезвычайно высокий уровень тканевого P_O₂, возникающий при резком подъеме парциального давления кислорода в альвеолярном воздухе, может быть губительным для многих тканей тела. Например, дыхание кислородом при его давлении, равном 4 атмосферы (P_O₂ = 3040 мм рт. ст.), у большинства людей в течение 30-60 мин вызовет судорожную активность мозга с последующей комой.

Судороги часто развиваются без предвестников и по очевидным причинам могут быть летальными для водолазов, находящихся на глубине.

Другими симптомами острого кислородного отравления являются тошнота, мышечные подергивания, головокружение, нарушения зрения, раздражительность и дезориентация. Физическая нагрузка значительно увеличивает чувствительность водолаза к токсичности кислорода, что ведет к гораздо более раннему появлению и большей тяжести симптомов по сравнению с действием кислорода в этих условиях на человека в покое.

г) Чрезмерное внутриклеточное окисление как причина токсического влияния кислорода на нервную систему. Окислительные свободные радикалы. Молекулярный кислород (O₂) оказывает слабое окислительное влияние на другие химические соединения. Для этого он должен сначала превратиться в активную форму. Существуют несколько форм активного кислорода, называемых свободными радикалами кислорода.

Один из наиболее важных — супероксидный свободный радикал О₂ - , другой — пероксидный радикал в форме перекиси водорода. Даже при нормальном уровне тканевого P_O₂ в 40 мм рт. ст. из растворенных молекул кислорода непрерывно формируется небольшое количество свободных радикалов.

К счастью, ткани содержат также многочисленные ферменты, среди которых — пероксидазы, каталазы и супероксиддисмутазы, которые быстро удаляют свободные радикалы.

В связи с этим пока гемоглобин-кислородный буферный механизм поддерживает нормальный уровень тканевого P_O₂, окислительные свободные радикалы удаляются достаточно быстро и их влияние на ткани практически отсутствует.

При подъеме альвеолярного P_O₂ выше критического уровня (примерно выше 2 атмосфер) действие гемоглобин-кислородного буферного механизма прекращается, и P_O₂ в тканях может повышаться до сотен или тысяч миллиметров ртутного столба. При этих высоких уровнях окислительные свободные радикалы буквально затопляют ферментные системы, предназначенные для их удаления, и могут оказывать серьезное разрушительное и даже смертельное влияние на клетки.

Одним из основных эффектов является окисление полиненасыщенных жирных кислот, представляющих важные компоненты многих клеточных мембран. Другой эффект — окисление некоторых клеточных ферментов, что ведет к тяжелому повреждению внутриклеточных метаболических систем. Особенно чувствительна к этому нервная ткань из-за высокого содержания в ней липидов. По этой причине наиболее выраженные смертельные влияния острой кислородной токсичности связаны с нарушениями функции мозга.

Редактор: Искандер Милевски. Дата обновления публикации: 18.3.2021

Форум Тетис

Участник движений: "Не отвечай в разделе для новичков!"и"Форум не место для дискуссий!"
OWD PADI
Мой игнор-лист : gasul, Maxx+, Лавразий

На крайнем сафари я, мой бадди и ещё два человека, которые плавали и на воздухе и на найтроксе, воздуха кушали больше, чем найтрокса.

Научного объяснения у меня нет, но мой абсолютно без сомнений было сделано данное наблюдение. Возможно это по первости так. Мы все с 30-50 погружениями.

За найтрокс платили? Вот и кушали аккуратнее, не разбрызгивали. Если не платили - тем более аккуратно кушали халявный найтрокс.

Disclaimer: Шутка, конечно.

Ну в расходе разницы нету, а вот после трех дайвов в день на найтроксе я гораздо меньше устаю, чем на воздухе. Сугубо ИМХО.

За найтрокс не платили. Чем я больше газ экономлю, тем больше я его кушаю, по-этому забил на экономию

А что касается "усталости", то первый два дня сафари на воздухе я нырял и спал после каждого дайва. Когда перешёл на найтрокс сил стало хватать, чтобы пообщаться между дайвами и даже на пару банок пива после ночного

Ars2555 писал(а): Ну в расходе разницы нету, а вот после трех дайвов в день на найтроксе я гораздо меньше устаю, чем на воздухе. Сугубо ИМХО.

За найтрокс не платили. Чем я больше газ экономлю, тем больше я его кушаю, по-этому забил на экономию

Я прекрасно понимаю, почему я меньше устаю на найтроксе, просто сталкивался с гражданами которые не ощущают такого эффекта. Потому и говорю ИМХО.

Die-Hard писал(а): Интересно стало -- а зависит ли при прочих равных RMV от состава смеси?
И вообще интересует, и конкретно про расход найтрокс vs. воздух

RMV от состава смеси (найтрокс vs. воздух) будет изменяться в зависимости от глубины использования . То есть с глубиной увеличивается влияние азотного наркоза и в следствии чего и темп дыхания и физическая и психологическая нагрузка на организм. Найтрокс при этом уменшит влияние азотного наркоза по сравнению с воздухом на той же глубине . Глубины естественно рекриационные

За найтрокс не платили. Чем я больше газ экономлю, тем больше я его кушаю, по-этому забил на экономию

Очередной миф о найтроксе, благополучно развенчанный объективными экспериментами. Суть их сводилась к тому, что испытуемым не говорили, что в баллоне - воздух или найтрокс. Затем их опрашивали по поводу усталости. Полный отчёт об эксперименте найдёте при желании на рубиконе.

SEAL писал(а): Очередной миф о найтроксе, благополучно развенчанный объективными экспериментами. Суть их сводилась к тому, что испытуемым не говорили, что в баллоне - воздух или найтрокс. Затем их опрашивали по поводу усталости. Полный отчёт об эксперименте найдёте при желании на рубиконе.

Владимир (Владо) Живна

SNSI Instructor Trainer
EFR Instructor Trainer
PADI Master Instructor

KAV-65 писал(а): . То есть с глубиной увеличивается влияние азотного наркоза и в следствии чего и темп дыхания и физическая и психологическая нагрузка на организм. Найтрокс при этом уменшит влияние азотного наркоза по сравнению с воздухом на той же глубине .

Ок, этот фактор -- понятно. Хотя, с другой стороны, наверное, индивидуально -- я слыхал, что некоторые, наоборот, под азоткой ачкуют меньше .

Вообще, сейчас непосредственно меня интересуют "доазотные" глубины, до 20 метров. Но и общее полжение дел -- тоже интересно.

KAV-65 писал(а): RMV от состава смеси (найтрокс vs. воздух) будет изменяться в зависимости от глубины использования . То есть с глубиной увеличивается влияние азотного наркоза и в следствии чего и темп дыхания и физическая и психологическая нагрузка на организм. Найтрокс при этом уменшит влияние азотного наркоза по сравнению с воздухом на той же глубине . Глубины естественно рекриационные

Саш, думаю в этом что-то есть. По себе четко знаю, что на глубинах от 30 до 40 (глубже я не ныряю) у меня RMV снижается, причем весьма заметно. Сам я полагаю, что так проявляются на мне первые признаки наркоза. т.е. я расслабляюсь, как бы "засыпаю". Если это так, то, по идее, на найтроксе у меня RMV должен снижаться меньше, чем на воздухе.

Кислорад обладает не меньшим наркотическим потенциалом, чем азот, поэтому разница если и будет, то незначительная.

Риски для здоровья в дайвинге

В этом разделе мы рассмотрим различные риски для здоровья, связанные с дайвингом.

Существует несколько рисков для здоровья, с которыми дайверы должны уметь справляться.

Некоторые из них могут быть связаны с проблемами со снаряжением и оборудованием, или когда организм не в состоянии справляться с изменениями температуры и давления.

Узнайте о предотвращении и профилактике этих связанных с дайвингом рисков для здоровья. В этом разделе мы рассмотрим различные риски для здоровья, связанные с дайвингом:

Азотный наркоз

Азотный наркоз – это обратимые изменения в сознании у дайверов, почти похожие на алкогольное опьянение. Это может произойти на любой глубине.

Узнайте, что вызывает азотный наркоз, изучите его симптомы и узнайте, как его лечить и предотвратить.

Декомпрессионная болезнь

Что такое декомпрессионная болезнь? Она возникает в случае воздействия на организм человека снижения давления окружающей его среды. Ознакомьтесь с подробностями этой опасности в дайвинге, узнайте причины и симптомы декомпрессионной болезни, а также узнайте, как её предотвратить.

Токсичность кислорода

Токсичность кислорода происходит, когда дайверы вдыхают газ для дыхания, который глубже, чем предполагаемая глубина. В этом разделе будут решения всего, что касается этой опасности, от причин, симптомов до типов и профилактики.

Прочтите больше информации о токсичности кислорода здесь.

Гипотермия

Гипотермия является заболеванием, которое обычно возникает, когда организм подвергается воздействию сильного холода в течение определенного периода времени. Это может быть очень опасно, когда температура тела снижается очень быстро. Узнайте, как оказать первую помощь при гипотермии.

Гипоксия

Что происходит, когда кислород в ткани снижается до уровня, который считается нормальным? Это то, что называется гипоксией. Рассмотрите причины гипоксии и её симптомы. Узнайте, как предотвратить её появление.

Прочтите больше информации здесь.

Аноксия

Аноксии является крайней формой гипоксии. Возникает при отсутствии кислорода. Для того чтобы уберечься от этого вида опасности в дайвинге, узнайте об этом здесь.

Ознакомьтесь с причинами, симптомами, профилактикой и лечением аноксии.

Нервный синдром при высоком давлении ( НСВД)

Нервный синдром при высоком давлении — другая опасность в дайвинге, о которой каждый дайвер должен знать. Вы можете узнать больше о том, что это за опасность здесь. Узнайте, что собой представляет НСВД, его причины, симптомы, а также способы его профилактики.

Прочтите больше информации здесь.

Утопление

Даже если вы опытный дайвер или пловец, есть вероятность того, что вы можете утонуть. В этом разделе, ознакомьтесь с причинами, симптомами и лечением утопления.

Баротравма

Эта опасность — ещё один риск для здоровья при погружении, о котором вы должны знать. Баротравма — это термин, используемый для подборки рисков для здоровья в дайвинге. Ознакомьтесь с ними в этой статье.

Узнайте их причины, виды, признаки, а также способы профилактики.

Возникновение этих рисков для здоровья в дайвинге может быть связано со многими факторами. Это может быть связано с проблемами в снаряжение или несоблюдении важных правил или техники безопасности в дайвинге.

Убедитесь, что знаете, что нужно делать в случае, если эти риски для здоровья возникнут.

Читайте также: